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　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原(yuán)子有(yǒu)5俄罗斯是资本主义还是社会主义个电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭(è)π键(jiàn),或(huò)离域π键(jiàn)）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是多(duō)个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成(chéng)构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判(pàn)断每个原子的杂化(huà)类型，同一个(gè)区域如(rú)果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所(suǒ)以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

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　　大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们(men)连(lián)贯重叠在(zài)一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子(zi)在多个原子间运(yùn)动形成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在(zài)两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成(chéng)环(huán)碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化(huà)轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一(yī)个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，俄罗斯是资本主义还是社会主义这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原子形成(chéng)的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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