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一(yī)氧化碳的化学性质是(shì)什么(me)性(xìng)，一(yī)氧化碳的(de)化学性质是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)HBC路由器能用WiFi吗质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下(xià),一(yī)氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于(yú)水(shuǐ)的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气(qì)体密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容(róng)易发(fā)生煤(méi)气中毒(dú)的因(yīn)素之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分(fēn)子为极性分子，但由于(yú)存在(zài)反馈(kuì)电子，分(fēn)子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还原(yuán)剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如(rú)水煤(méi)气（一氧化碳和氢气等气(qì)体(tǐ)的混合物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的化学性质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳(tàn)具有可(kě)燃性，可以(yǐ)在(zài)空气或氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧变成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝(lán)色(sè)，放出大量的热(rè)（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较强(qiáng)的还原性，能把金属从(cóng)它(tā)们(men)的氧(yǎng)化物中还原(yuán)出来（工业上常(cháng)用来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还(hái)具有毒性(xìng)，极易(yì)与(yǔ)人体血液(yè)中的血红蛋(dàn)白(bái)结合，从而使血(xuè)红蛋白(bái)不能很好地与氧气结合(hé)，失去携(xié)氧能力，造成生(shēng)物体内缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物(wù)，化学式(shì)为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状(zhuàng)况下(xià)为是(shì)无(wú)色、无臭、无味的气体。

　　物理性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化(huà)学(xué)性质上，一氧化碳既有(yǒu)还原(yuán)性，又有氧化(huà)早(zǎo)消性，能(néng)发生氧(yǎng)化(huà)反应(yīng)（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度(dù)中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶顷(qǐng)电击样(yàng)死亡，人吸入(rù)最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧(yǎng)化碳是(shì)一碳化学(xué)的(de)基(jī)础(chǔ)，可由(yóu)焦炭氧气法等方法制(zhì)得(dé)，主要(yào)用于生产甲醇和(hé)光气以及有机合成(chéng)等。

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