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一氧化碳的化学性质(zhì)是什(shén)么(me)性，一氧化碳的化(huà)学性质是什么呢

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性(xìng)：

　　一氧化碳(tàn)还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体(tǐ)密度(dù)为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准(zhǔn)状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是(shì)容易发生煤气中毒的(de)因素之一(yī)提花棉是什么面料，提花棉和纯棉哪个好。

　　它为中性(xìng)气(qì)体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分(fēn)子为极(jí)性分子(zi)，但(dàn)由于存在反馈(kuì)电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业(yè)还(hái)原氧(yǎng)化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于做气体燃(rán)料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混(hùn)合物(wù)）。

一氧化(huà)碳的化(huà)学性质及(jí)用途

　　一氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学性(xìng)质及用(yòng)途(tú)：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃性，可以(yǐ)在空(kōng)气(qì)或(huò)氧气中燃烧变成二氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝色(sè)，放出大量(liàng)的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还原性，能把金属(shǔ)从它们的氧化物中还原出来（工(gōng)业上常(cháng)用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极易与(yǔ)人(rén)体(tǐ)血液(yè)中的血红(hóng)蛋白结合，从(cóng)而使血(xuè)红(hóng)蛋(dàn)白不能(néng)很(hěn)好地与氧气结合，失(shī)去携氧能力，造成生物体内缺氧，而(ér)发生中(zhōng)毒现(xiàn)象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合(hé)物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下(xià)为是无(wú)色、无臭(chòu)、无味的(de)气体。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆(lù)辩(biàn)知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固(gù)化(huà)。

　　化学性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳既(jì)有(yǒu)还原性，又有(yǒu)氧化早消性，能发(fā)生(shēng)氧化反应(yīng)（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同时(shí)具有毒性，较高浓度时能使人(rén)出现不同程度中(zhōng)毒(dú)症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一(yī)氧化碳(tàn)是一碳化学的基(jī)础，可由焦炭氧气(qì)法等方法制(zhì)得，主要用于生产甲(jiǎ)醇和光气以及有(yǒu)机(jī)合成(chéng)等。

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