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大π键电(diàn)子数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个(gè)分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个(gè)区域(yù)如果(guǒ)都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一(yī)共(gòng)轭(è)体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠(dié)在一起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化(huà)学键，这种不(bù)局限在两个(gè)原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)飞机手提7kg超重怎么办，随身行李超重有人管吗此平行的(de)p轨道(dào)从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原(y飞机手提7kg超重怎么办，随身行李超重有人管吗uán)子完全(quán)相同，且(qiě)实验(yàn)表明(míng)苯(běn)分(fēn)子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有(yǒu)一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的(de)电子(zi)不再只属于一(yī)个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整(z飞机手提7kg超重怎么办，随身行李超重有人管吗hěng)个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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