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大π键(jiàn)电(diàn)子数的(de)计算方(fāng)法，仙洋为什么判7年，仙洋为什么被抓了大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形(xíng)成(chéng)构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不(bù)局(jú)限(xiàn)在(zài)两个(gè)原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处(chù)于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原(yuán)子(zi)各以一个(gè)未(wèi)杂(zá)化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形(xíng)成的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢原(yuán)子(zi)完全相同(tóng)，且(qiě)实(shí)验(yàn)表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为(wèi)，苯分子(zi)中的(de)每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子(zi)形(xíng)成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而(ér)是在(zài)整个大(dà)π键上(shàng)运动(dòng)是离(lí)慎(shèn)码域的(de)，因此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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