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大π键电(diàn)子(zi)数的计(jì)算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数(shù)等于成(chéng)键的(de)所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的(de)σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判(pàn)断(duàn)每(měi)个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们(men)连(lián)贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间(jiān)的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平(píng)行的(de)p轨道从侧面相互(hù)重叠形(xíng)成(chéng)的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和(hé)六个(gè)一氧化碳密度比空气大还是小 一氧化碳密度小于空气吗氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一一氧化碳密度比空气大还是小 一氧化碳密度小于空气吗个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的(de)π键是多个(gè)原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子不再(zài)只属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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