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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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