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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成中国到美国几小时飞机，中国到美国多长时间飞机键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有(yǒu)个(gè)特点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要(yào)先判断每个(gè)原子的杂(zá)化类(lèi)型，同(tóng)一个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间(jiān)有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

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　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　 

　　在多原子分(fēn)子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠(dié)在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原子(zi)之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　 

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处(chù)于(yú)同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互(hù)平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的成环(huán)碳原(yuán)子各以一个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而(ér)形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多(duō)个原子(zi)形成的，一般称(chēng)为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于(yú)一个原子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁(dīng)二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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