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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方法：大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个(gè)和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一三字经中苟不教性乃迁是什么意思，苟不教性乃迁的下一句个区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的p轨道，它(tā)们(men)连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成一(yī)个(gè)整体，p电子(zi)在(zài)多个原子间运(yùn)动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两(liǎng)个(gè)原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相(xiāng)互重叠(dié)形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香(xiāng)环的成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个(gè)碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还(hái)有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键(jiàn)是多(duō)三字经中苟不教性乃迁是什么意思，苟不教性乃迁的下一句个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子不再只属于一(yī)个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分(fēn)子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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