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大π键电子数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方(fāng)法：大(dà)π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一个(gè)电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判(pàn)断每(měi)个原子(zi)的(de)杂(zá)化类型，同一个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们(men)连(lián)贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子(zi)间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各(gè)以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且实验(yàn)表(biǎo)明(míng)苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每(měi)个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起(qǐ)形成π辨别方向的办法有哪些大自然二年级 怎样在野外辨别方向: #ff0000; line-height: 24px;'>辨别方向的办法有哪些大自然二年级 怎样在野外辨别方向键(jiàn)，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多个(gè)原子形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的(de)电子(zi)不(bù)再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上运动是(shì)离(lí)慎码域(yù)的，因(yīn)此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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