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大π键电(diàn)子(zi)数(shù)的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么(me)看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键(jiàn)中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有个(gè)特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道(dào)形成共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数(shù)，就要(yào)先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子(zi)内的(de)原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共轭(è)体系(xì)），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原子间运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条疏离感和陌生感的意思是什么，疏离感和陌生感的区别(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同(tóng)一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数(shù)的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个(gè)或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子(zi)中疏离感和陌生感的意思是什么，疏离感和陌生感的区别(zhōng)，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯(běn)分子中的六(liù)个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个(gè)碳原(yuán)子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的(de)，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个(疏离感和陌生感的意思是什么，疏离感和陌生感的区别gè)原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动(dòng)是(shì)离慎码(mǎ)域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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