电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核(h城南旧事主要内容概括50字，城南旧事主要内容概括100字é)和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键城南旧事主要内容概括50字，城南旧事主要内容概括100字(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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