电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引耳朵旁的字有哪些字，带右耳朵旁的字有哪些能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电耳朵旁的字有哪些字，带右耳朵旁的字有哪些负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用(yòng)来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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