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一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质是什么(me)性，一氧化碳的(de)化(huà)学性质是(shì)什么呢

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况(kuàng)下(xià),一氧化(huà)碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准(zhǔn)状况下气(qì)体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易(yì)发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳(tàn)分子为(wèi)极性分子，但由于存在反馈(kuì)电子，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用(yòng)于(yú)制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金(jīn)工业(yè)中作还(hái)原剂，如工业还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气体燃(rán)料，如水煤(méi)气（一氧化碳和氢气等(děng)气体的混合(hé)物）。

一氧化(huà)碳的化(huà)学性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)及用途(tú)：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧(yǎng)气(qì)中燃烧变成二氧(yǎng)化碳(tàn)，火焰呈蓝(lán)色，放出大量的热(rè)（可(kě)用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的还原性，能把金属(shǔ)从它们的氧化物(wù)中还(hái)原出来（工业上常用来冶(yě)炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还具有(yǒu)毒性，极易(yì)与人体(tǐ)血液中的血红(hóng)蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结合(hé)，失去携氧(yǎng)能力，造成(chéng)生物体内缺氧，而发(fā)生(shēng)中毒(dú)现象(xiàng)．

　　一(yī)氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无臭、无(wú)味的气体(tǐ)。

　　物(wù)理性(xìng)质上，一(yī)氧化碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既(jì)有还原性，又有氧化早消性，能发生(shēng)氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同时(shí)具有毒性，较(jiào)高(gāo)浓(nóng)度时能使人出现(xiàn)不同程度中(zhōng为什么白洞比黑洞恐怖，白洞和黑洞哪个更可怕)毒(dú)症状，危害(hài)人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶顷电击样死亡，人吸(xī)入最低致(zhì)死(sǐ)浓度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭(tàn)氧气法等方法(fǎ)制得，主要(yào)用于生产甲醇和(hé)光(guāng)气(qì)以及(jí)有(yǒu)机合成等。

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