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电负性怎么计算的,电负性(xìng)表示(shì)什么
电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。
又称(chēng)负电性(xìng)。
元素的(de)电(diàn)负性愈大,吸(xī)引电子的倾向愈大,非金属性也(yě)愈(yù)强。
电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种,每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同(tóng),比(bǐ)较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。
根据热化学数据和分(fēn)子的键能,指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98,计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。
②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。
③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。
利用电(diàn)负性值时(shí),必须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较。
电负性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合(hé)能,首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。
它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能(néng)力,称(chēng)为相对电负性,简称(chēng)电(diàn)负性。
元素电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大,原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。
同一周(zhōu)期从左至右,有(yǒu)效核电荷递增(zēng),原子半径递(dì)减(jiǎn),对电子的吸引能力渐强,因而电负性值(zhí)递(dì)增(zēng);
同族元素从上(shàng)到下(xià),随(suí)着原子半径的增(zēng)大,元素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。
过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。
就总体而言(yán),周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电负(fù)性数值,氟的(de)电负(fù)性值数大(4.0);
周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小,铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元(yuán)素(0.7)。
一般(bān)说来(lái),非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。
电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的类型(xíng)。
电负性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化合物时(shí),由于对成键(jiàn)电子吸引较强,往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价;
而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。
在(zài)形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时,共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性,电负性(xìng)差越大,键的极性越强(qiáng)。
当化学键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时(例如大于1.7)所形成的键则以离子性为主。
常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī)佛诞是什么时候,佛诞是几月几日 佛诞是香港的劳工假期吗 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了