电负性(xìng)怎么计算的(de大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看)，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化(h大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看uà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看)价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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