电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　青金石的五行属性，青金石的五行属性是什么而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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