电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强(说女生坐摇摇车是什么意思，摇摇车的意思污qiáng)，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的(de)电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 说女生坐摇摇车是什么意思，摇摇车说女生坐摇摇车是什么意思，摇摇车的意思污的意思污0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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