电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 笑颜如花和笑靥如花有什么区别呢，笑靥如花还是笑颜如花2.54 铅 2.33

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