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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个(gè)区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是(shì)同一(yī)共轭(è)体(tǐ)系(xì)），则组成(chéng)一个大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运动(dòng)形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原(yuán)子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原(yuán)子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中的(de)每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是(shì)多个(gè)原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运(yùn)动是离慎码域(yù)的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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