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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。<回族女人为什么离婚少/p>

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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