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  电负性怎么计算的,电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算的,电负性(xìng)表示(shì)什么

  电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度 。

  又称负电性。

  元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大,吸(xī)引电子的倾向愈大,非金(jīn)属性也愈(yù)强。

  电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种,每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同,比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

  根据热化学数据和分子的键能,指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98,计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负(fù)性(xìng)。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

  利用电负性值时,必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

  电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力(lì),称为相对(duì)电负性,简(jiǎn)称电负性。

  元素电负性(xìng)数(shù)值越大,原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

  同一周期从左至右,有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增,原子(zi)半径递减,对(duì)电子的吸引能(néng)力(lì)渐强,因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增;

  同族元(yuán)素从上到(dào)下(xià),随着原子半径的(de)增大,元素电负(fù)性(xìng)值递减。

  过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

  就总体而(ér)言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值,氟的电负性值(zhí)数大(4.0);

  周期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo),铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0,金属(shǔ)元素(sù)电负性小(爱屋及乌是什么意思解释,爱屋及乌是什么意思英语xiǎo)于2.0。

  电负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

  电(diàn)负性值较大的元素在形成化(huà)合物时,由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强,往往表现为负化合价(jià);

  而电(diàn)负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

  在形(xíng)成共价(jià)键时,共(gòng)用电(diàn)子对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性,电(diàn)负性差越大(dà),键(jiàn)的极(jí)性越强。

  当化(huà)学键(jiàn)两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时(例如(rú)大于1.7)所形成(chéng)的(de)键则以离子性为(wèi)主。

  常见元素(sù)电负性(鲍(bào)林标(biāo)度(dù))氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银爱屋及乌是什么意思解释,爱屋及乌是什么意思英语 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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