电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。<赓续前行是什么意思，赓续前进的意思/p>

　　元素的(de)电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行赓续前行是什么意思，赓续前进的意思比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(nià赓续前行是什么意思，赓续前进的意思n)还(hái)可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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