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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方法：大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数(shù)，就要先(xiān)判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入(rù)中间(jiān)有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有(yǒu)两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

n是正极还是负极，L是正极还是负极　　在多原子分子(zi)中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在(zài)两个原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于同一(yī)平(píng)面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为(n是正极还是负极，L是正极还是负极wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都(dōu)含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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