电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么(me)是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示831143是什么意思什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)831143是什么意思的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上(shàn831143是什么意思g)的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而(ér)使键带(dài)有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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