氯化(huà)钾相对(duì)原(yuán)子质量(liàng)是多(duō)少，是(shì)氯(lǜ)化钾的相对(duì)分(fēn)子质量75，因为(wèi)氯化(huà)钾(jiǎ)的(de)化学(xué)式为KCL，钾的相(xiāng)对原(yuán)子(zi)质(zhì)量是(shì)39，氯(lǜ)的相对原子(zi)质(zhì)量(liàng)是35，所(suǒ)以相(xiāng)对分子(zi)质(zhì)量为75的。

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氯化钾(jiǎ)相对原子质量是多少，

　　无色或白色(sè)不(bù)含结晶水的结晶体，或者白色(sè)粉末。

　　味(wèi)咸而凉，有毒，内服2-3g就(jiù)可能引起中毒而死亡。

　　微溶于(yú)乙醇，溶于水(shuǐ)和碱溶(róng)液。

　　但(dàn)在水中(zhōng)的溶解度比氯酸钠小，并且随着温(wēn)度升高(gāo)而急(jí)剧上升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时是(shì)7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不易潮(cháo)解。

　　1.可被熔点高的金属在(zài)熔融状态(tài)下置(zhì)换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　2.电(diàn)解反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复(fù)分解(jiě)反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù)挥(huī)发性酸制挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医用输液(yè)（调节体液离子平衡）

　　6.电解质many的比较级和最高级怎么写，much的比较级和最高级>

氯化钾的相对分子(zi)质量是多(duō)少

　　 氯化钾的(de)相对分子质量74.5，因为氯化钾的化学(xué)式为KCL，钾的(de)相(xiāng)对(duì)原子质量是39，氯的相(xiāng)对原子质(zhì)量是(shì)35.5，所以相对分子质量为(wèi)74.5。

物理性(xìng)质

　　 无色或白(bái)色(sè)不含(hán)结(jié)晶水的结晶体，或者白色粉末。

　　味咸而凉，有(yǒu)毒，内服2-3g就(jiù)可能引起中毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶于(yú)水和(hé)碱(jiǎn)溶液。

　　但(dàn)在水碰嫌中的溶解度比氯(lǜ)酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。

　　每100g水中的(de)溶解度在20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮(cháo)解。

化(huà)学性质

　　 1.可(kě)被(bèi)熔点(diǎn)高的金属在熔融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反(fǎn)应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥(huī)发(fā)性酸制挥发(fā)性酸）

氯化(huà)钾漏(lòu)老用途

　　 1.钾肥(féi)

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生(shēng)产笑搜手金属钾的原料

　　 4.生产(chǎn)其他钾盐(yán)（如KNOmany的比较级和最高级怎么写，much的比较级和最高级3）的原(yuán)料

　　 5.医(yī)用(yòng)输液（调节体液(yè)离子平衡(héng)）

　　 6.电解(jiě)质

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