电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　指甲刀品牌排行榜前十名，指甲刀哪个品牌质量好电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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