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大(dà)π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的(de)一(yī)对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)πkj完是吞了还是吐了知乎，kj是不是很恶心kj完是吞了还是吐了知乎，kj是不是很恶心an>键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先(xiān)判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个区(qū)域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭(è)体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子(zi)数等(děng)于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在(zài)多个(gè)原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多(duō)数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原子完全相同(tóng)，且(qiě)实(shí)验(yàn)表明(míng)苯分子中(zhōng)的(de)六(lkj完是吞了还是吐了知乎，kj是不是很恶心iù)个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再只属于(yú)一个原(yuán)子(zi)所有，而是(shì)在整个大π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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