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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素的(de)相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而无时无刻是什么意思 无时无刻不在，无时不刻是什么意思电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng无时无刻是什么意思 无时无刻不在，无时不刻是什么意思)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很大(dà)时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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