电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏兴致缺缺的意思是什么意思，兴致缺缺是一个成语吗移(yí)向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成兴致缺缺的意思是什么意思，兴致缺缺是一个成语吗的键(jiàn)则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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