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大(dà)π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的(de)P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两个拉普拉斯分块矩阵公式例题，拉普拉斯分块矩阵公式副对角线拉普拉斯分块矩阵公式例题，拉普拉斯分块矩阵公式副对角线H成键，剩(shèng)余(yú)的一对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个拉普拉斯分块矩阵公式例题，拉普拉斯分块矩阵公式副对角线电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化(huà)类型(xíng)，同(tóng)一(yī)个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法(fǎ):大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的(de)总和。

　　在(zài)多原子分子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个(gè)原(yuán)子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子(zi)各(gè)以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实验(yàn)表明苯分子(zi)中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子(zi)中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳(tàn)σ键(jiàn)，另(lìng)一个(gè)与氢原子(zi)形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多(duō)个(gè)原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处(chù)在(zài)p键(jiàn)上的电子(zi)不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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