电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静(jì仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也翻译，仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也议论文ng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着原(yuán)子半径的(de)增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(du仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也翻译，仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也议论文àn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也翻译，仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也议论文素的(de)电负性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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