氯化钾相(xiāng)对原子(zi)质量是多少，是氯化钾的相对分(fēn)子质量75，因为氯化(huà)钾的(de)化学式为(wèi)KCL，钾(jiǎ)的(de)相对原子(zi)质量(liàng)是39，氯的相对原子(zi)质量是35，所以相对(duì)分子质(zhì)量为(wèi)75的。

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氯(lǜ)化钾相(xiāng)对原子质量是多(duō)少，

　　无色(sè)或白色(sè)不(bù)含结晶水(shuǐ)的(de)结晶体，或者白色粉末。

　　味(wèi)咸而凉，有(yǒu)毒，内服(fú)2-3g就可能引起中(zhōng)毒(dú)而死亡。

　　微溶于(yú)乙(yǐ)醇，溶于(yú)水和碱溶液。

　　但在(zài)水中的溶解度比氯(lǜ)酸钠(nà)小，并(bìn方差分析英文缩写，方差分析英文翻译g)且(qiě)随着温度升高而急剧上升(shēng)。

　　每100g水中的(de)溶解度在20℃时(shí)是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被(bèi)熔点高的(de)金属在熔(róng)融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分(fēn)解(jiě)反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥(huī)发性酸制挥发(fā)性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金(jīn)属钾的原料

　　4.生(shēng)产其他钾盐（如(rú)KNO3）的原料

　　5.医用输液（调节体液离子平衡）

　　6.电解质

氯化钾(jiǎ)的相对分子质量是多少(shǎo)

　　 氯(lǜ)化钾的相对(duì)分子质量74.5，因为氯化钾的化学(xué)式为KCL，钾的相对原子质(zhì)量是39，氯的相对原(yuán)子质量是(shì)35.5，所(suǒ)以相对分(fēn)子质量为74.5。

物理性质(zhì)

　　 无色或白色不含(hán)结(jié)晶水的结(jié)晶体，或者白色(sè)粉末。

　　味咸而凉，有(yǒu)毒，内服2-3g就可能(néng)引起中毒而死亡。

　　微溶于乙(yǐ)醇，溶于水和(hé)碱溶液。

　　但在水碰嫌中的溶(róng)解(jiě)度比氯酸(suān)钠小，并且随着温度升高而急剧(jù)上升。

　　每(měi)100g水中(zhōng)的溶解度在(zài)20℃时(shí)是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮(cháo)解。

化(huà)学性(xìng)质

　　 1.可被熔点高的金属在(zài)熔融状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解(jiě)反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性酸(suān)）

氯化钾漏老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生(shēng)产笑搜手金属钾的原料

　　 4.生(shēng)产其他钾盐（如KNO3）的原(yuán)料(liào)

　　 5.医用输液（调节体液离子平(píng方差分析英文缩写，方差分析英文翻译)衡）

　　 6.电解质

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