电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在(倒装句是什么意思举例 语文，倒装句是什么意思举例zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，倒装句是什么意思举例 语文，倒装句是什么意思举例简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力(倒装句是什么意思举例 语文，倒装句是什么意思举例lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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