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大π键电子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数(shù)等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个(gè)分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子数等(děng)于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子(zi)数(shù)的总(zǒng)和(hé)。

　　在(zài)多原(yuán)子分(fēn)子(zi)中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种(zhǒng)不(bù)局限在两个(gè)原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环碳原(yuán)子各以一个(gè)未杂化(huà)的(de)2p轨道(dào)，彼(bǐ)此(cǐ)侧(cè)向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuá共享充电宝最高1小时10元，共享充电宝怎么申请投放n)子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个(gè)原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上共享充电宝最高1小时10元，共享充电宝怎么申请投放的电(diàn)子不再只(zhǐ)属(shǔ)于(yú)一个原子(zi)所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因此又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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