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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电(diàn)子，一个(gè)和C成键，两个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特(tè)点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的(de)杂化类型(xíng)，同一(yī)个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子(zi)基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同(tóng)一共(gòng)轭(è)体系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的(de)电子(zi)数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在(zài)一起构成一个整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两个(gè)原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或共轭大π键(j古代诗人称号大全全部，古代诗人称号大全诗圣诗仙等iàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环(huán)碳原(yuán)子各以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原子完(wán)全相同(tóng)，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多(duō)个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再(zài)只属于一(yī)个原(yuán)子(zi)所有，而(ér)是在整个(gè)大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯(xī)是(shì)P44离(lí)域π键(jiàn)；萘(nài古代诗人称号大全全部，古代诗人称号大全诗圣诗仙等)分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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