一亿等于10的几次方万，一亿等于10的几次方元trong>电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性(xìng)。<一亿等于10的几次方万，一亿等于10的几次方元/p>

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性一亿等于10的几次方万，一亿等于10的几次方元值时，必须(xū)是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径的增大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素(sù)的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价(jià)和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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