电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子美国总统奥巴马几岁(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(美国总统奥巴马几岁dà)的元素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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