一氧化(huà)碳的化学性质是(shì)什(shén)么性(xìng)，一氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)是什(shén)么呢是(shì)一氧化碳的(de)化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还(hái)原性：一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原(yuán)四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理(lǐ)性质在(zài)通常状况下(xià),一氧化(huà)碳是无色、无臭(chòu)、无(wú)味、难溶于水的(de)气(qì)体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学性质(zhì)是什么(me)性(xìng)，一氧化碳的化学性质是(shì)什么呢

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还(hái)原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也(yě)是容易(yì)发生煤气(qì)中毒的(de)因(yīn)素之一。

　　它(tā)为中性气(qì)体(tǐ)。

　　分子(zi)结(jié)构：一氧化碳分子为极性分子，但由于(yú)存在(zài)反馈电子(zi)，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳(tàn)可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作还原(yuán)剂(jì)，如工业还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤(méi)气（一氧化(huà)碳和(hé)氢气等气体的混合物）。

一(yī)氧化(huà)碳的化学性(xìng)质及用途

　　一(yī)氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃(rán)性，可以在(zài)空气或氧(yǎng)气中燃烧变成(chéng)二(èr)氧化(huà)碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一(yī)氧化碳(tàn)具有较强(qiáng)的还原性，能把金属从它们的(de)氧化(huà)物(wù)中还原出来（工(gōng)业上(shàng)常用来冶(yě)炼(liàn)金属(shǔ)）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具(jù)有毒性，极易与人体(tǐ)血液(yè)中的血(xuè)红(hóng)蛋(dàn)白结合，从而(ér)使血红蛋白不(bù)能很好(hǎo)地(dì)与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内(nèi)缺氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon m对角线相等的四边形是什么四边形，对角线相等的平行四边形是什么onoxide），一(yī)种(zhǒng)碳氧(yǎng)化(huà)合物，化学式(shì)为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状(zhuàng)况(kuàng)下为是无色、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理性(xìng)质上(shàng)，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中的(de)溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有(yǒu)氧化早消性(xìng)，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同(tóng)时具有毒性，较高浓度时(shí)能使人出现不同(tóng)程度中毒对角线相等的四边形是什么四边形，对角线相等的平行四边形是什么症状，危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷电击样死亡，人(rén)吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上，一氧化碳是一(yī)碳化学的基础，可由焦炭(tàn)氧(yǎng)气法等方(fāng)法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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