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大π键电(diàn)子数的(de)计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每(měi)个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的(de)电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的(de)p轨道(4开头的是哪个省，4打头身份证是哪里dào)，它们连贯重叠(dié)在一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子(zi)在(zài)多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原(yuán)子之(zhī)间的(de)π键称(chēng)为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些(xiē)原子(zi)多(duō)数(shù)处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相互(hù)重叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的成环(huán)碳原(yuán)子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的(de)一(yī)种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离慎码(mǎ)域(yù)的(de)，因(yīn)此又称为(wèi)离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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