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大(dà)π键电子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子(zi)，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在(zài)P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*187的所有因数有哪些数，87的所有因数有哪些+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离(lí)域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂化类型(xíng)，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道，它(tā)们(men)连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在(zài)两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳(tàn)原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完(wán)全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)87的所有因数有哪些数，87的所有因数有哪些论认为，苯分(fēn)子中的(de)每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂化(huà)的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的(de)π键(jiàn)是多(duō)个原子形成的，一般称为(wèi)大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个(gè)大π键上(shàng)运动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数(shù), m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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