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大π键电子数的计(jì)算方(fāng)法,大π键电(diàn)子数怎么看

  大(dà)π键电子数计算(suàn)方法:大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

  例如,苯胺,6个C的P轨(guǐ)道,每个(gè)含有一个电子,1个N的P轨道(dào),含有两(liǎng)个电子(N原子有5个(gè)电子(zi),一个和C成(chéng)键,两(liǎng)个(gè)分别和(hé)两(liǎng)个H成键,剩(shèng)余的一(yī)对在(zài)P规(guī)定中(zhōng)),所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

  大π键(由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键)的(de)形成有个特(tè)点,就是多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)(SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架,由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键)。

  要判断大π键个数(shù),就要先判断每(měi)个(gè)原子的杂化类型,同(tóng)一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化(如苯,萘,分子内的原子基本都是SP2杂化,所以是同(tóng)一共轭(è)体(tǐ)系),则(zé)组成(chéng)一个大π键,入(rù)中间有中断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化,共轭体系断(duàn)掉了,所(suǒ)以(yǐ)就(jiù)有两个共(gòng)轭π键)。

大(dà)π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法

  大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于成键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道电子(zi)数(shù)的总和。

   

  在多(duō)原子分子(zi)中(zhōng)如有相互(hù)平(píng)行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键(jiàn),这种不局限在两个原子之间的(de)π键称为离域(yù)π键,或共(gòng)轭(è)大π键,简(jiǎn)称大π键。

   

  形成条件:

  ①这(zhè)些(xiē)原子多数处于同(tóng)一平面上;

  ②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道;

  ③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道(dào)数的2倍。

  大π键是3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

  通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道,彼(bǐ)此侧向重叠而形成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键。

  在苯分子中,六个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同,且实(shí)验表明苯分子中(zhōng)的(de)六个(gè)碳碳键也完(wán)全相同(tóng)。

  杂化(huà)轨道理论认为,苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键,另一个与氢原子形成σ键;

  每个碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道,这6个p轨道(dào)一(yī)起(qǐ)形成π键(jiàn),由于苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的(de)c42排列组合公式怎么算,A42排列组合公式,一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

  处(chù)在p键上的电子不再只属于一(yī)个原(yuán)子所有(yǒu),而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离(lí)慎(shèn)码域的(de),因此又称为离域π键。

  含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大(dà)π键闷高。

  离域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原子(zi)数(shù), m是(shì)p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn);萘(nài)分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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