电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的(de)键适合和合适的区别爱情，适合和合适的区别是什么能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过适合和合适的区别爱情，适合和合适的区别是什么(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标适合和合适的区别爱情，适合和合适的区别是什么度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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