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一氧化碳的化学性质
1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况下,一氧化(huà)碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶(róng)于水(shuǐ)的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标(biāo)准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L)相差很小,这也是(shì)容易(yì)发生煤气中毒(dú)的因素之(zhī)一。
它为中性气体。
分子结构:一氧化(huà)碳分子为极性分子(zi),但由(yóu)于存(cún)在反馈电(diàn)子,分(fēn)子的极(jí)性(xìng)很弱。
一氧化(huà)碳莫言的诺贝尔奖金是多少,莫言诺贝尔奖拿到多少钱主要用途(tú)有(yǒu)1、一(yī)氧化碳(tàn)可用(yòng)于制甲酸(suān)钠。
2、在冶金工(gōng)业中作还原剂(jì),如工(gōng)业还原氧化(huà)铁(制备铁(tiě))。
3、用于(yú)做(zuò)气体燃料,如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合(hé)物)。
一氧化碳的化(huà)学(xué)性质及用途
一(yī)氧化碳(tàn)的化(huà)学性(xìng)质及(jí)用途:
1.一氧化碳具(jù)有可燃性,可以在空气或氧(yǎng)气中燃烧变成二氧化碳(tàn),火焰呈(chéng)蓝色,放(fàng)出大量的热(可用作燃料)
2.一氧化碳具有(yǒu)较强(qiáng)的还原性,能把金属从它(tā)们的氧(yǎng)化物中还原出来(lái)(工业上常用来冶炼金(jīn)属)
3.一氧化碳还(hái)具有毒性,极易与人体(tǐ)血液中的(de)血(xuè)红(hóng)蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气(qì)结合,失去携氧能(néng)力(lì),造成生物体内缺(quē)氧(yǎng),而发莫言的诺贝尔奖金是多少,莫言诺贝尔奖拿到多少钱生中毒(dú)现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合(hé)物,化(huà)学式(shì)为CO,分(fēn)子量为28.0101,通常状况(kuàng)下为(wèi)是无色(sè)、无臭(chòu)、无味的气体。
物(wù)理性质上,一氧化(huà)碳的熔点为-205℃,沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃,难溶(róng)于水(20℃时在水中的溶解度(dù)为0.002838g),不易液化(huà)和固(gù)化(huà)。
化学(xué)性质上,一氧化碳既(jì)有还(hái)原(yuán)性,又(yòu)有氧化早消性,能发生氧化反应(yīng)(燃烧(shāo)反应)、歧化反应等;同(tóng)时具(jù)有毒性,较高(gāo)浓度时能(néng)使人出(chū)现不同程度中毒(dú)症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织,甚至灶顷电击样死亡,人吸入最低(dī)致(zhì)死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧(yǎng)化碳是(shì)一碳化学的基础(chǔ),可由焦炭氧气法等方(fāng)法制(zhì)得,主(zhǔ)要用(yòng)于生产甲醇和光气(qì)以及有机合成莫言的诺贝尔奖金是多少,莫言诺贝尔奖拿到多少钱等。
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最新评论
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
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呵呵,可以好好意淫了