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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　闺蜜说他老公特别大怎么回复，闺蜜说他老公特别大怎么安慰　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(h闺蜜说他老公特别大怎么回复，闺蜜说他老公特别大怎么安慰é)递增，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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