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选墓地的最好方位是什么，墓地的哪个方位的最好大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎么看(选墓地的最好方位是什么，墓地的哪个方位的最好kàn)是大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)的。

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大π键电子数的计(jì)算(suàn)方法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两(liǎng)个电(diàn)子（N原子(zi)有5个(gè)电(diàn)子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一(yī)对(duì)在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘(nài)，分子(zi)内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一(yī)共轭体系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一(yī)起构成一个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原子(zi)间(jiān)运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这(zhè)种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和(hé)六个(gè)氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分(fēn)子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多(duō)个原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为大π键。

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　　处(chù)在p键(jiàn)上的电(diàn)子不再只属(shǔ)于(yú)一个原子(zi)所有，而是在整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。