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　　一氧化碳的(de)化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无(wú)味、难溶于(yú)水(shuǐ)的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn什么的山峰填合适的词二年级，什么的山峰填合适的词三年级)状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发生煤气中毒的因素(sù)之一。

　　它(tā)为中性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子(zi)为极性(xìng)分子，但由于存在反馈电子(zi)，分子的极性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶金工(gōng)业中作还原(yuán)剂(jì)，如工业还原氧化(huà)铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料(liào)，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳和氢气等气体的混(hùn)合物）。

一氧化(huà)碳(tàn)的化学(xué)性质及(jí)用(yòng)途(tú)

　　一氧化碳的化学性(xìng)质及用(yòng)途(tú)：

　　1．一(yī)氧化碳具有可(kě)燃性，可以在空气或氧气(qì)中燃烧(shāo)变成二(èr)氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色(sè)，放出(chū)大量的热（可用(yòng)作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的还原性，能(néng)把金属从它(tā)们(men)的氧化(huà)物中还原(yuán)出来（工业(yè)上(shàng)常(cháng)用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化(huà)碳还(hái)具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结(jié)合，从(cóng)而(ér)使血红蛋(dàn)白不能很好地与(yǔ)氧(yǎng)气结合，失去携氧(yǎng)能(néng)力，造成生物体内缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物(wù)，化学式为CO，分(fēn)子量(liàng)为28.0101，通常状况下(xià)为是无色、无臭、无(wú)味(wèi)的气(qì)体。

　　物(wù)理性质上，一氧化碳的(de)熔点(diǎn)为(wèi)-205℃，沸点为陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃，难(nán)溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早(zǎo)消性，能发生氧(yǎng)化(huà)反应(yīng)（燃烧反应(yīng)）、歧化(huà)反应(yīng)等(děng)；同时具有毒性，较(jiào)高浓度时能使人出现不同程度中(zhōng)毒症(zhèng)状，危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至(zhì)灶顷电击样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳(tàn)化学的基础，可由焦炭(tàn)氧气法(fǎ)等方法制得(dé)，主要用(yòng)于生产甲醇和光气以(yǐ)及有机合成(chéng)等。

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