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　　一(yī)氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe王菲是什么星座，王菲是什么星座的人 + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下(xià),一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的(de)气体，熔(róng)点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也(yě)是(shì)容(róng)易发生煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳分(fēn)子为(wèi)极性分子，但(dàn)由(yóu)于存在反馈电子(zi)，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作还原(yuán)剂，如(rú)工(gōng)业(yè)还原氧(yǎng)化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃(rán)料，如水(shuǐ)煤气(qì)（一氧化碳(tàn)和氢气等气体(tǐ)的混合(hé)物）。

一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化学性质(zhì)及用途(tú)：

　　1．一(yī)氧化碳具有(yǒu)可燃(rán)性，可以(yǐ)在空气(qì)或氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧变(biàn)成二氧化碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出大量的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一(yī)氧化碳(tàn)具有较强的还原性，能把金属从它们(men)的氧化物(wù)中还(hái)原出来（工(gōng)业(yè)上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化(huà)碳还具有(yǒu)毒(dú)性，极(jí)易与人体血液中(zhōng)的血红蛋白结(jié)合，从而使(shǐ)血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携(xié)氧能力，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物(wù)，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常(cháng)状况下为是无(wú)色、无臭(chòu)、无味的气(qì)体。

　　物理性质(zhì)上，一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和(hé)固化。

　　化学性(xìng)质上，一氧化碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早消(xiāo)性，能发(fā)生氧(yǎng)化(huà)反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具(jù)有毒性(xìng)，较(jiào)高浓度时能使(shǐ)人出现不同(tóng)程度中毒症状，危害(hài)人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷电击样死亡(wáng)，人(rén)吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法(fǎ)等方法制得，主要(yào)用于(yú)生产(chǎn)甲(jiǎ)醇和光气以及(jí)有机合成等。

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