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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数(shù)的总(zǒng)和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个筑梦未来是什么意思，锦时筑梦是什么意思电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭(è)π键(jiàn)中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组成一(yī)个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个(gè)共(gòng)轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的(de)p轨道(dào)从侧(cè)面(miàn)相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分(fēn)子中的每(měi)个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还(hái)有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子不再只属于(yú)一个(gè)原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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