电负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引倒装句是什么意思举例 语文，倒装句是什么意思举例(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化倒装句是什么意思举例 语文，倒装句是什么意思举例合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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